一道化学题，快来帮帮忙

1.为什么不先和KOH反应...这个问题完全不用理会.理由是两种物质完全电离,你根本分不出来哪些OH-是KOH的哪些是Ca(OH）2的。
所以我们可以从离子反应的角度考虑问题：
2OH- + CO2 = H2O +（CO3）2-
（CO3）2-不能和Ca2+共存，所以通入CO2将直接导致沉淀的产生。
完整的离子方程式为：
Ca2+ + 2OH- + CO2 = H2O + CaCO3

2.继续通入CO2，沉淀数量不断增多。由于
Ca2+ + 2OH- + CO2 = H2O + CaCO3
所以当Ca2+完全沉淀时，相当于消耗了整个Ca(OH)2分子所带来的离子。于是此时的溶液其实是KOH的稀溶液。

3.坚持不懈通CO2，相当于向KOH的稀溶液里通CO2，沉淀不再增加。当KOH也完全反应时，溶液中的溶质仅为KHCO3。

4.一意孤行猛通CO2，CaCO3沉淀参与反应，生成Ca（HCO3）2重新溶解，表现为沉淀数量不断减少直至消失。

必须注意的一点：在第3步中，KOH先和CO2反应生成K2CO3，但并没有结束，因为如果认为接下来将发生第4步，那么由于溶液中存在（CO3）2-离子，Ca2+会重新沉淀。

Orz.
这题俺做过.
一开始就有沉淀,原因是CO2是先和Ca(OH)2反应的,为啥俺也不清楚.
然后Ca(OH)2反应完毕,再和KOH反应,沉淀停止增加,最后,KOH也反应完了,
CO2再和CaCO3反应.
至于怎么个阶段法,有个分段函数式的..可惜书在老师那,我忘了..
Orz.
嗯,有个图象的,分段图象,是个等腰梯形.
自己画画看吧.

一开始无沉淀，这个时候CO2与氢氧化钾反应。。
等到氢氧化钾消耗完了以后，CO2开始与氢氧化钙反应，这个时候开始产生沉淀，直到氢氧化钙被反应完全后，CO2与反应生成的沉淀碳酸钙会继续反应，生成可以溶解的碳酸氢钙，沉淀会慢慢消失。。

二氧化碳一开始与氢氧化钾反应现象不太明显
而与氢氧化钙反应则生成CaCO3↓
当