问一道化学问题。。关于NA2CO3和NAHCO3水解问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/27 06:13:04
书上说的CO3根一级电离而HCO3二级电离难得多，所以NA2CO3的碱性强。但是好多参考书上总结的规律越弱越水解。。而HCO3酸性弱于CO3啊。照这个来说。NAHCO3的水解能力不就强于NA2CO3。且碱性大于NA2CO3了。。。？？

越弱越水解是没错，但对于比较CO3-和HCO3-就不能这么用了。
准确的说，越弱越水解是用于不同的酸根，如CO3-和Cl-；而不是用于酸根与其酸式根，就如你的例子。对于酸根与其酸式根的比较，应该使用下面的规律：正盐大于酸式盐。
NA2CO3是正盐，NAHCO3是其酸式盐，所以NA2CO3的碱性强就要强咯！！

HCO3酸性比CO3强啊！

问题在这:HCO3酸性弱于CO3
CO3根都不能电离H+了,接受电子的能力也很弱,还能有多少酸性?
我知道你的意思,你想的是碳酸酸性>HCO3,但碳酸和碳酸根离子是两码事..
懂了吗?

补充:斗法胜,请问"越弱越水解是用于不同的酸根,而不是用于酸根与其酸式根"这句话有什么依据?绝对没有!
我可以说,用越弱越水解来判断完全没有问题!

碳酸的一级电离常数大于二级电离常数，CO32-的一级水解常数大于二级水解常数，所以碳酸钠碱性大于碳酸氢钠碱性，碳酸钠比碳酸氢钠易水解。