问个高一化学题,我感觉很难~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/21 16:37:01
现有A,B,C三种化合物,各取40克相混合,完全反映后,得到18克B和49克C,还有D生成,已知D的相对分子质量为106.现将22克A和11克B反应,能生成D的物质的量为

答案是0.25mol 请问这怎么做的啊...帮我讲解下，详细点，谢谢了谢谢！！！

质量守恒
看看会不会做了

反应开始120g，质量守衡，D有120-18-49=53g，有0.5molD
反应结束没A了，22gB反应了40gA,11gB反应22gA。A就过量，按B算。22gB生成0.5molB，11g生成0.5/2=0.25mol

你把反应前后的质量比较一下会发现实质是A完全反应B反应了22g则生成9gC和53gD
现在有22gA和11gB从刚才的比较比值40:22=20:11
所以现在的A还多了2g 能完全反应所以生成26.5gD
因为D相对分子质量106且生成D53g 所以53gD是0.5mol D的质量现在只生成了一半所以物质D的量是0.25mol

开始时，ABC各40克，反应后A为0克B为18克C为49克，则D为3×40-18-49=53克。反应AB质量比为40 : (40-18)=20:11 加22克A和11克，B参加反应的只有20克A和11克B，反应中ABCD的质量比为40:22:9:53则生成的C为4.5克D为53/2=26.5克！D的物质的量为26.5/106=0.25mol