化学方程式初学者 谢谢

FeSO4+HNO3---Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O 老师讲的化学方法我有一些听不懂 她说:Fe是这两个(Fe(NO3)3)(Fe2(SO4)3)这不是多吗?多吗? 但是你不知道比例是几 所以不能在这写 所以你在列完变化式 找总数 你找总数是找最小公约数 它们两化合价升高的总数你不知道 怎么跟降价找最小公倍数啊 没法找吧 所以不能写在这 这种情况下 只能写在前面这(FeSO4) 它是升了一价 一个化学式..... 问老师的话我都听不懂 什么都不懂 完完全全不懂 答的好我一定给分 25分 不给告诉管理员^_^
为什么后面不能找前面就可以代替它找啊

24FeSO4+30HNO3＝8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O

化合价升降守恒
Fe2(SO4)3中Fe共升高2价 ，Fe(NO3)3中Fe共升高1价，由于Fe(NO3)3与Fe2(SO4)3前的系数比为1：1，所以化合价总共升高3价。【Fe(NO3)3与Fe2(SO4)3前的系数比为1：1，这样才能保证左边的FeSO4中Fe：SO4=1：1，这是一个突破口，一定要理解】
N2O中N共降低8价.
取他们的最小公倍数24，
所以Fe(NO3)3，Fe2(SO4)3的系数均为8
N2O的系数为3
然后依据质量守恒，FeSO4的系数为24，HNO3的系数为30，水的系数为15

左边2价铁变为右边3个3价铁（移动3个电子） 左边5价N变为2个1价N（移动8个电子），取最小公倍数24可知N2O前面配3，而Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3前面配8

很难说清楚…这是个难点，我也学了很久才弄懂

硫酸铁先假设只有1个；

硫酸铁的硫酸根都来自硫酸亚铁，
所以硫酸亚铁先写个3；

硝酸铁的铁个数是硫酸亚铁与硫酸铁的差，
所以这题中是1；

硝酸被亚铁离子还原是生成二氧化氮吧？
就算是氧化二氮也行
有3个二价铁离子被氧化成3价，即失去了3个电子
所以如果是二氧化氮，则氮从5价降为4价，得1个电子，即有3个NO2；
如果是氧化二氮，则氮从5价降为1价，得4个电子，即有3/4个1价氮原子，N2O一分子含2个一价氮原子，所以有3/8个N2O；

硝酸的个数即右边氮原子总个数

剩下的水，数数两边的氢原子或氧原子之差就出来了

有分数就两边都乘分母的最小公倍数，凑成整数

3FeSO4+6HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+3NO2+3H2O
或者
3FeSO4+15/4HNO3=Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+3/8N2O+15/8H2O