把表面有氧化物的相同大小的铜片、铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是：

D。

铜片表面有少量氧化物即为Cu0
铁片表面有少量氧化物即为FeO和Fe203

金属活动性顺序表
还原性：Fe 》(H) 》Cu
氧化性：Fe3+ 》Cu2+ 》H+ 》Fe2+

假设氧化物全部溶解
即溶液中有Fe3+，Cu2+，Fe2+

Fe3+先与Cu2+反应（离子间的反应先于离子与固体间的反应）
Fe3+ + Cu2+ ==Fe2+ + Cu 置换出铜

（1）如有多余的Cu2+则被Fe置换出铜

Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+

（2）如有多余的Fe3+则跟Fe反应
2Fe3+ + Fe ==3Fe2+

剩下的Fe与盐酸反应生成Fe2+

即溶液中离子只剩下Fe2+

CU在空气中氧化生成CUO FE在空气中氧化生成FE2O3 那么把表面有氧化物的相同大小的铜片、铁片 反应有
FE2O3+HC=FECL3+H2O FE+HCL=FECL2+H2 CUO+HCL=H2O+CUCL2 如果FE过量FE+FECL3=FELC2 FE+CUCL2=CU+FECL2
还可能发生CU+FECL3=CUCL2+FECL2 由上得：分析

A

当然是D了