足量的铁与下列酸反映,生成H2

首先C,D可排除 .由于浓硫酸和稀硝酸为氧化性酸,和金属反应但不产生H2
C项100ml 2mol/l HNO3为稀硝酸,与铁反应生成NO气体,不产生氢气.
D项18ml 18mol/l H2SO4为浓硫酸,与铁反应生成SO2
A项由方程式可得产生H2为0.06mol
B向由方程式可得产生H2为0.12mol
所以选B
注:我曾在辅导书上遇到过类似题目,当时4mol/l HNO3书上解释为稀硝酸
18mol/l H2SO4解释为浓硫酸.应该不会错~~

我告诉你一个解决这种问题最好的方法，其实足量的铁与酸反应之后，酸中的氢会全部置换出，你算下哪个酸氢元素多不就行了吗
A中的氢元素是可以看作是10*12=120
B中的氢元素是可以看作是30*4*2=240
C可易排除，因为不会生成氢气
D中的氢元素可以看作是18*18*2=648
哪个氢元素多你自己选吧，虽然单位计算上没有统一，但数值可以反应出来！

A、B都生成二价铁 正常金属和酸反映，产生气体(mol）分别是60 120
C 硝酸有强氧化性 能将之氧化成三价铁 浓度为2的硝酸是浓硝酸
为常数是14122的反映 生成NO2气体一个铁对应一个NO2 200
D碳化了 无气体

答案C

D用化学方程式可以算出D是最多的