将4g NaOH和11.2g KOH溶于水，配成250 mL溶液，这时溶液中OH-的物质的量浓度为___________mol/L。溶液

4g NaOH,即0.1mol;11.2g KOH即0.2mol.
所以他们溶于水后 ，溶液中含有Na+ 0.1mol,K+ 0.2mol,OH-共计0.3mol,此时250ml溶液 ，其 OH-物质的量浓度为0.3/0.25=1.2mol/L.

因为 1mol任何物质含有6.02*10^23个分子（原子或离子）。
所以溶液中的Na+ ：K+ =0.1 : 0.2 = 1:2

答案为1.2 1:2 因为n= m/M，所以nNa+ =nNaOH=0.1mol nK+ =nKOH=0.2mol nOH-=nNaOH+nKOH=0.3mol 所以C oH-=n/V=0.3/0.25 =1.2 mol/L。个数之比即为物质的量之比（n=N/NA，N为个数），所以是1:2。

因为n= m/M，所以nNa+ =nNaOH=0.1mol nK+ =nKOH=0.2mol nOH-=nNaOH+nKOH=0.3mol 所以C oH-=n/V=0.3/0.25 =1.2 mol/L。个数之比即为物质的量之比,所以是1:2