化学题!~~求救!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/03 00:05:50
甲乙丙三位同学取铜粉和铁粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,得到数据如下:
甲 乙 丙
金属混合物质量/g 10 10 20
取用稀硫酸质量/g 100 100 120
反应后过滤得到剩余固体质量/g 2 2 12
1．求金属混合物中铁的质量分数．
2．甲制得的硫酸亚铁的质量．
3．硫酸中溶质的质量分数

不要只给答案，要过程，谢谢！～～
各位还有个问题,就是你们说的“从丙中知道100g稀硫酸只能和20-12=8g金属混合物反应”，题目明明是120g阿，
多出来的20g算不会和铁反应？
难道里面只有8g铁？？？
还有就是甲和乙是一样的，怎么比较得出过量？？

由前两组数据可知稀硫酸是过量的，2g不溶物是铜，则Fe为8g，占80%
2. Fe+H2SO4=FeSO4+H2
---56---98---152
---8-----y----X
解得x=21.7g
3. 由2解得y=14g，则硫酸中溶质的质量分数=14/100=14%

甲和乙比较可以看出乙H2SO4过量
甲和丙比较又可以知道丙金属混合物过量.
且从丙中知道100g稀硫酸只能和20-12=8g金属混合物反应
所以甲是恰好完全反应.
因为甲有2g混合物剩余,且从丙可知100g稀硫酸与8g反应.
Fe的质量为10g-2g=8g
Fe%=8g/10g=80%

设有FeSO4的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56/8g=152/x
x=21.7g

设反应的H2SO4质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56/8g=98/y
y=14g
H2SO4%=14g/100g=14%

甲和乙比较可以看出乙H2SO4过量
甲和丙比较又可以知道丙金属混合物过量.
且从丙中知道100g稀硫酸只能和20-12=8g金属混合物反应
所以甲是恰好完全反应.
因为甲有2g混合物剩余,且从丙可知100g稀硫酸与8g反应.
Fe的质量为10g-2g=8g
Fe%=8g/10g=80%

设有FeSO4的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56/8g=152/x
x=21.7g

设反应的H2SO4质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56/8g=98/y
y=14g 2. Fe+H2SO4=FeSO4+H2
---56---98---152
---8-----y----X
解得x=21.7g
3. 由2解得y=14g，则硫酸中溶质的质量分数=14/100=14%