2.8g单质R与氧气充分反应,得到6g化合物RO2,问该元素的原子核外电子层排布特征。
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/30 20:04:55
选项:A、具有三层电子 B、具有二层电子
C、最外层电子数为5 D、最外层电子数为4
C、最外层电子数为5 D、最外层电子数为4
因为氧元素为-2价所以R为+4价则8-4=4,故最外层电子数为4
具有三层电子的是Si,相对原子质量为28,即:
Si + O2 = SiO2
28 32 60
2.8g x 6g
成立
具有二层电子的是C,相对原子质量为12,即:
C + O2 = CO2
12 32 44
不成立
故应选AC
用差值法算。。
6-2.8=3.2。。
这个质量就是用掉的O2。。
也就是1mol的氧气。。
R与氧气的物质的量比为1:1。。
所以R的式量就是28。。
也就是Si。。
在周期表上排第14位。。
结构示意图就是2,8,4。。
所以应该选AD。。
不好意思..之前写错了..
N2+O2=2NO
选BC,具有两层电子,最外层电子数为5
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