有下列三组元素固体混合物(1)Na2O2,NaOH其中钠的,打不起看补充

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 13:46:04
有下列三组元素固体混合物(1)Na2O2,NaOH其中钠的质量分数是58%（2）FeSO4,Fe2(SO4)3的 混合物 ，其中铁的质量分数是31%(3)NaS,Na2SO3,Na2SO4的 混合物，其中硫元素的质量分数为25。6%，则固体混合物中含氧最 高的是哪组

高手来教下，我上课没听懂，注意不是死算，死算谁都会，要方法，我们老师说下学期很有用，谢谢，跪求

巧解：分别对三组固态混合物的成分进行分析：
1 第一组混合物由Na2O2和NaOH组成，容易看出Na原子和氧原子的比例始终为1：1，有： 58%/23=X/16 解得 X=40.3%

2 第二组混合物由FeSO4,Fe2(SO4)3组成，容易看出S原子和氧原子的比例始终为1：4，S和O的质量分数之和为1-31%=69% ，故有 y+x=69% y/x=32/(16*4)
解得 X=46%

3 第三组混合物由Na2S,Na2SO3,Na2SO4组成，容易看出Na和S的原子个数比始终为2：1 ，得 25.6%/32=Y/(23*2) 解得 Na的质量分数Y=36.8%
故 氧的质量分数为X=1-36.8%-25.6%=37.6%

综合， 由 46%>40.3%>37.6% 得，
第二组混合物含氧最高

（PS:楼主的题目有点小问题，第三混合物中的硫化钠，应是Na2S,Na显+1价，谢谢！！）

巧算的话只有第一组用Na与O的个数比可以
后面的貌似不行

难道是十字交叉？