实验室有一瓶久置的双氧水，标签上标明H2O2的质量分数是30%，但H2O2会随时间的推移逐渐分解减少。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/03 02:29:29
实验室有一瓶久置的双氧水，标签上标明H2O2的质量分数是30%，但H2O2会随时间的推移逐渐分解减少。取其中的100克双氧水加热，充分反应，冷却后称得剩余液体质量为92克。请根据以上数据确定该瓶双氧水中H2O2的实际含量。

因为取了100g双氧水反应后剩了92g
则生成氧气100g-92g=8g
设该100g双氧水中有xgH2O2。
2H2O2=2H2O+O2
68.........32
x..........8g

68/x=32/8g
x=17g
17g/100g*100%=17%
答：实际含量为17%

失去的质量为氧气的质量100-92=8
2H2O2=2H2O+O2↑
68 32
xg 8g
x=68g
分解H2O2为17g
原来含量为100*0.3=30g
现在的含量为(30-17)/92=14.1%

减少的质量为双氧水反应掉的氧气的质量8克，根据化学反应式求出双氧水的含量为17克 100克中有17克的双氧水 实际的质量分数为17%

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