高一 化学 非金属性的大小比较 请详细解答,谢谢! (1 12:21:3)

首先，元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性)。
1和2均可说明：
1、因为甲的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应，说明甲的的电子能力大于乙，由定义可知是可以说明的
2、与1的原理相同
至于3，熔沸点不能作为比较元素的非金属性的参量，因此无法说明

1、可以。这个说明甲原子得电子能力比乙强，即非金属性强；
2、不能，得电子多只能说明它的最外层电子比较少，而同周期元素最外层电子数少的非金属性弱。
3、不能。对同主族的非金属元素不一定是电子层数少的熔沸点低，像第五、第六、第七主族是这样，但是第四主族就不是这样了。

1.可以，甲强于乙，单质的氧化性强。
2.可以，乙强于甲，最外层电子数的多少（非金属得电子，得的少金属性越强）
3.甲强于乙，随着核电荷数的增加，物质的熔沸点再增大，而核电荷数较小者，非金属性强

先来看看金属性。这个比较能理解。那些金属性比较强呢。比如钾、钙、钠。。。他们容易发生什么反应？失电子。变正离子嘛。。。那推倒出。非金属性。表现在得电子能力。。。答案是1.。。。。甲单质与乙负离子能氧化还原反应。怎么反应？肯定是甲得到电子。乙负离子失去电子。。。所以甲的非金属比乙强。。。。。