6.5g锌粒恰好和100g硫酸溶液完全反应,求参加反应的硫酸溶液的质量分数,以及生成溶液的溶质质量分数

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/25 02:31:13

解：设参加反应的硫酸的质量为X，生成溶液的溶质质量为y。

Zn + H2SO4 ===== ZnSO4 + H2↑
65 98 161
6.5g X y

X=6.5g*98/65=9.8g y=6.5g*161/65=16.1g
∴参加反应的硫酸溶液的质量分数=9.8g/100g*100%=9.8%，生成溶液的溶质质量分数=16.1g/（100g-9.8g+16.1g）*100%≈15.1%
答:参加反应的硫酸溶液的质量为9.8%，生成溶液的溶质质量分数约为15.1%.

9.8%
15%

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
6.5Gg 9.8g 16.1g 0.2

硫酸溶液的质量分数 = 9.8g / 100g = 9.8%

反应后溶液质量 = 6.5g + 100g - 0.2g = 106.3g
溶质质量分数 = 16.1g / 106.3g = 15%

6.5g的锌投入100g稀硫酸中恰好完全反应 13g锌与100g稀硫酸恰好反应，求 100g某硫酸恰好跟13g锌完全反应，求硫酸溶液中溶质的质量分数？ 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起反应。S－32 O－16 将锌和硫酸锌的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200g硫酸锌溶液 100G某硫酸恰好与13G锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶液的质量分数？ 关於:100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数 16g铁和铜的混合与50g稀硫酸恰好完全反应，生成0.5g氢气。计算 Zn Cu合金10g与100g稀硫酸恰好完全反应烧杯中剩余物质109.8g 32.5G锌和400G某硫酸溶液恰好完全反应。反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数是多少？