高一化学题目，共3道，要详细步骤写得好追100分

1.点燃后，能反应的肯定都反应了，遵循这个方程式2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
120度下水也是气体，反应的前总共3体积，反应后变成2体积，差值是1体积
实际条件体积的差值是(a-b)L，根据方程式的比例算出反应物和生成物分别是多少，差值(a-b)L，生成的水是2(a-b)L，参加反应的氧气是(a-b)L，氢气是2(a-b)L

剩下bL气体里面除了生成的水蒸气之外，还有的是过量的反应物
不过可能是氢气也可能是氧气，所以分两种情况讨论
当氢气过量的时候，氢气的体积是总体积扣掉氧气的体积，V(H2)=a-(a-b)=b升
氧气的体积就是之前计算的V(O2)=(a-b)升
当氧气过量的时候，氧气的体积是总体积扣掉氢气的体积，V(O2)-a-2(a-b)=(2b-a)升
氢气的体积就是之前计算的V(H2)=2(a-b)升

2.根据方程式H2SO4+BaCl2==BaSO4沉淀+2HCl
就假设沉淀BaSO4为233g，则消耗掉的硫酸98g
沉淀质量与原硫酸溶液的溶质质量相等，即硫酸溶液质量233g
所以硫酸溶液溶质质量分数c%=98/233=42.06%
物质的量浓度C(H2SO4)=(1000*1.459*98/233 )/98=6.3 mol/L

3.设ABC的相对分子质量分别为3x,5x和7x。5.36g恰能中和0.15mol盐酸，都是一元碱，则说明混合物也是0.15mol，混合物的平均相对分子质量M=5.36/0.15=35.73

而根据7mol A,5molB,3molC的混合比例，计算它们的平均分子质量为
(7*3x+5*5x+3*7x)/(7+5+3)=67x/15

则67x/15=35.73，则算出x=8
A的分子量为24，B的分子量为40，C的分子量为56

1、氢气和氧气的混合物在120摄氏度一定压力下体积为a升，点燃后反应，待气体恢复原来温度和压强时测得体积为b升，求氢气和氧气的体积
注意120度，H2O是气体
2H2 + O2 = 2H2O，气体体积减小
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