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I- Br- Cl- 的还原性依次减弱氧化性依次增强错哪了

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/09/24 15:28:17

I- Br- Cl- 的还原性依次减弱氧化性依次增强错哪了
最好告诉我怎么比较离子氧化性大小还原性大小用这个来解释

还原性I->Br->Cl-，它们没有氧化性哦因为是最低价了不具有氧化性，要确定是有还原性还是氧化性的话需要看它的价态，如果是最高价态的就只有氧化性，反之只有还原性，如果是中间价态的例如亚铁离子就既有还原性又有氧化性。至于怎么比较就要看它们在同一族的位置了，越往下非金属单质的氧化性越弱，还原性越强

F离子，cl离子，Br离子的还原性谁强谁弱？ S2-.Br- .I-的氧化还原性怎么判断的? Fe3+, Fe2+, I离子，Br离子，氯离子还原性顺序关于CL2 ,CL,CL-的氧化性，还原性 F Cl Br I 的氢化物的酸性比较该溶液中还有大量的cl-,Br-,I-, Cl Br I 怎么互相置换常见离子还原性强弱顺序（如Fe2+、Br－、I-等） SO3 2-,I-,Br-〔亚硫酸根，碘根，溴根〕哪个还原性强？ F,O,Br,I,Cl,Fe3+,Fe2+,S6+,S4+,S2+,S,Br+,I+,Cl+,Br7+,I7+,Cl7+,Mn7+,Mn60+,Mn4+的氧化性强弱顺序。