化学滴定突跃的问题~~~~

在滴定的前期，由于酸（碱）的浓度比较大，所以滴定的物质完全反应掉，但对溶液的PH影响不算大，到了接近滴定终点的时候，此时原溶液的浓度很小，所以你再滴一滴溶液下去的话，那么会对溶液的PH产生比较大的影响。

给你一个问题:用NaOH滴定H2SO4，假设二者都是0.01mol/L的，其中H2SO4有20mL,现在当把NaOH滴加到19.98mL时，溶液的酸碱度是多少，如果滴加到20.02mL时，酸碱度又是多少，如果把这两点在坐标系中用直线连接起来，斜率是多少？

pH曲线的突跃是由于对数函数在真数很小的时候具有很大的斜率而造成的。

这个好似对数函数的特性。
PH值不是对氢离子浓度取负对数吗？从酸性到碱性，氢离子浓度变化并不是很大，但是取了负对数之后突变很大。
我想，我只能解释道这么清楚，解释起来实在比较麻烦。