在25°C,101kPa下,1mol某烷烃完全燃烧生成CO2气体和液态水,放出5518kJ热量

将1式倒过来，为CnH2n+2=＞nC+（n+1）H2 但他H=202.2KJ\mol得4式
将二式乘于n得5式但他H=-393.5nKJ\mol
将三式乘于n+1得6式但他H=-285.8（n+1）KJ\mol
将但他H都加起来得总得为5518KJ\mol
解得n=8

解析：由题意知该烷烃的燃烧热为5518 kJ/mol。本题的关键是要运用盖斯定律确定烷烃分子 中n的值。
将反应①改写成 ④CnH2n+2(l)nC(s)＋(n＋1)H2(g) ΔH4＝＋202.2 kJ/mol
将反应②×n得　⑤　nC(s)＋nO2(g)==nCO2(g) ΔH5＝－393.5n kJ/mol
将反应③×(n＋1)得　⑥　(n＋1)H2(g)＋(n＋1)/2O2(g)==(n＋1)H2O(l)
ΔH6＝－285.8(n＋1) kJ/mol
④＋⑤＋⑥得：
CnH2n+2(l)＋(3n＋1)/2O2(g)nCO2(g)＋(n＋1)H2O(l) ΔH＝ΔH4＋ΔH5＋ΔH6
因为该烷烃的燃烧热为5518 kJ/mol，所以该反应的反应热ΔH＝－5518 kJ/mol。则
－5518 kJ/mol＝＋202.2 kJ/mol＋(－393.5n kJ/mol )＋[－285.8(n＋1) kJ/mol] 解之，n＝8。因此，该烷烃燃烧的热化学方程式：C8H18(l)＋25/2O2(g) 8CO2(g)＋9H2O(l)
ΔH＝－5518 kJ/mol
答案：C8H18(l)＋25/2O2(g) 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ/mol

先把烷烃(CnH2n+2)完全燃烧方程式写出来,带N的那种,然后通过和下面的几组式子去相互约掉.最后可以凑出来当初第一个烷烃反应方程,已知放出热可以计算出N.其实说白了就是初中方程组计算,消去未知数的那种