9.4g某金属元素M的氧化物M2O，把它溶于190.6克水中

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/24 11:21:46
最后得到质量百分比浓度为5.6%的溶液，若该金属元素原子核中的中子数比质子数多1个，通过计算说明M是什么元素？

最好给下过程

设该元素相对分子质量为X
M2O+H20=2MOH
所以溶液质量为9.4g+190.6g=200g
所以溶质质量 11.2g

然后就简单咯
M2O+H20=2MOH
M2O相对分子质量(2X+16) 反应的质量（9.4g）
水相对分子质量18 反应的质量(11.2g-9.4g)
所以X=39
因为M中子数比质子数多1个 所以就是钾咯

某金属元素R的硫酸盐化学式为Rn(SO4)m,则它的氧化物的化学式为? 某金属元素X的最低价为-m,则它的最高价氧化物对应水化物中有b个0原子所形成的含氧酸的分子式是什么？ 还原某2价金属氧化物8g，需转移0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为？ 某金属元素,它的氢氧化物的式量为M,它的氯化物为N,该金属元素的化合价为多少 计算题：某金属元素的相对原子质量M为70，它在化合物中.. 某二价金属，它的氧化物11.2克全部转化成绿化物时，其质量变为22.2克，该金属元素的相对原子质量是多少？ 某+2价金属氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5：2，则氧化物的相对分子质量为多少 某金属元素的原子R 已知金属M只有一种化合价,它的氯化物的式量为a,它的氧化物式量为b,求该金属M的化合价 某元素的原子最外层有2个电子,把它的氧化物放入无色酚酞试剂中,无色酚酞变红色,则该元素是