制取SO2时 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2为什么要用浓硫酸?
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/27 21:40:23
如题
<Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2>绝不是氧化还原反应,而是一个离子互换的复分解反应.在常温、常压下,一体积水可以大约溶解四十体积二氧化硫,应当得到亚硫酸只因亚硫酸易于分解故得二氧化硫和水,如果是要制得二氧化硫,波然要用65%-85%的较浓硫酸,防范损耗二氧化硫。
用的不是浓硫酸 是较浓硫酸
有利于反应发生
由于SO2在水中的溶解度比较大,故而采用浓硫酸而不是稀硫酸,以减小SO2在水中的溶解,便于气体逸出。必要时还可加热。
书上不是有吗?
一般用65%-85%的较浓硫酸,因为本身SO2的溶解度比较大
晕,楼上的解释还真是千奇百怪。 这样的: 请仔细观察方程式, 这是一个氧化还原反应,通过对化合价的配平,可以发现 实际上是 浓硫酸(S离子为+6价)氧化了亚硫酸根(+4价—>+6价),自己被还原成了so2(+4价), 那么答案就很简单了, 稀硫酸没有氧化性,如果用它,这个反应就不可能发生了。
制取SO2时 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2为什么要用浓硫酸?
2Na2so3+cl2=2Nacl+Na2so4+so2
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