将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。计算

将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。计算
1）原混合物中碳酸钠的质量
2）原稀盐酸的质量分数
3）若将所得氯化钠溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加水多少克？

要有解题步骤

1.125g+33.8g-150g=8.8g(气体CO2的质量)
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
73 106 117 44
X Y 23.4g 8.8g
解得X=14.6g
Y=21.2g
2. 14.6g/125g= 11.68%
150g-8.8g=141.2g
33.8g-21.2g=12.6g
12.6g+23.4g=36g
36g/8%=450g
450g-141.2g=308.8g

Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2
106 73 58.5 44
x y z 33.8+125-150
1）解得碳酸钠质量x＝106×（33.8+125-150）/44=21.2
2）盐酸质量y=73×（33.8+125-150）/44＝14.6
盐酸质量分数＝14.6／125＝11.68％
3）z=58.5×（33.8+125-150）/44=11.7
反应后氯化钠总质量是11.7＋33.8-21.2＝24.2
24.2／8％＝302.5
加水质量＝302.5-150＝152.5

根据质量守恒，说明跑调的CO2是125+33.8-150＝8.8g

根据CO2--Na2CO3的1:1比例关系，可以知道Na2CO3

是:8.8g/44*106=21.2(g)

根据Na2CO3---2HCL 1：2的比例关系，知道溶质HCL

是21.2/106*73=14.6(g),所以质量分数是14.6/125*100%=11.68%

原来有NaCL 33.8-21.2=12.6(g),反应产生，根据

Na2CO3--2NaCl的关系，知道是21.2/106*117=23.4(g)

总共是12.6g+23.4g=36g
对应于8%的溶液应该是36/8%=450（g）