检查溶液的酸碱性时PH=0是什么情况 与溶液的量溶度有什么关系
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/09/21 01:28:17
⒈常温下:中性溶液[H+]=[OH-]=1×10的负7次方mol/L
酸性溶液:[H+]溶液>[OH-]溶液
水电离产生[H+]和[OH-]始终相等
碱性溶液[OH-]溶液>[H+]溶液
分析过程类似于强酸溶液,0.1mol/L NaOH溶液中,
[OH-]溶液=0.1mol/L
[H+]溶液=1×10的负13次方mol/L,
⒉pH值和pOH值
pH=-lg[H+]
[H+]=10-pH
pOH=-lg[OH-]
[OH-]=10-pOH
常温下,溶液中pH和pOH之间有关系:pH+pOH=14,但当溶液中[H+]>1mol/L或[OH-]>1mol/L时,直接用浓度表示。 当PH=0时,[H+]=1mol/L。
⒊溶液酸碱性的判断
判断溶液的酸碱性一般有两种方法,例如:
方法一 方法二
中性溶液 [H+]=[OH-] pH=7
酸性溶液 [H+]>[OH-] pH<7
碱性溶液 [H+]<[OH-] pH>7
方法一适用于任何温度和浓度,而方法二只适用于常温,100℃时,pH=6为中性溶液,pH<6为酸性溶液,pH>6为碱性溶液。
氢离子浓度为1mol/L时,pH为0
pH=-lg[H+]
PH值=-lg(溶液中氢离子的浓度) ,浓度单位是 mol/L。
ph=0说明 氢离子的浓度 是1 mol/L
传统的强酸和强碱在工业条件下(高温高压)所得的pH可能为负数亦可以超过14. 一般的超过(0,14)这个范围就不再会用PH值表示酸碱度,改用直接的
氢离子或氢氧