水的极性大于乙醇的极性的原因

楼上有的讲得太简单，有的讲得又太玄，别吓坏了小弟弟，呵呵。偶是学化学的，这么跟 你说吧。水是H2O,乙醇是CH3CH2-OH，其中CH3CH2-叫作乙基，它有一定的推电子能力，把电子推向氧原子，而氧本来就容易吸引电子（它外层是6个电子，容易得两个电子对吧），这样乙基就带上正电，而氧带上负电，分为两极，这就是乙醇分子极性的来源。而水是H和氧的结合，氢也能推电子，但推电子的能力没有乙基强，所以它带的正电就没有乙基那么多，极性当然就弱了。

因为水通过电离能形成氢键，而乙醇不能形成氢键，所以水的极性大于乙醇的极性。

水是无机物，原子间夺电子，电性强，相反乙醇是有机物，原子间公用电子，保持相对稳定，电性就相对弱

水是极性分子，乙醇是半极性分子
分子的极性
如果分子中所有的化学键都是非极性的，那么价电子就被键合原子相等地共用。因而，在分子中电子是呈对称均匀分布的。这种均匀分布的发生与化学键的数目和它们在空间的伸展方向无关。具有这种特性的分子叫做非极性分子。如H2，Cl2，N2，O2等。
像HCl和HBr这类双原子分子只有一对电子形成化学键，并且是极性键。其电子云分布是不对称、不均衡的，被叫做极性分子。如果分子含有多个极性键，从分子的整体来看，它可能是极性的，也可能是非极性的，这取决于分子中化学键的空间排布。如果分子中的极性键都相同，从分子的极性的总体来说，它只取决于化学键的空间排布。以上的看法可以从用带静电荷的棒来靠近细水流及四氯化碳流所发生的现象来证实，细的水流受到吸引而四氯化碳流不受影响。可以说明水分子是极性分子，而四氯化碳分子尽管是由4个极性键构成但因为其排布均匀，就其总体来说是非极性分子，具有类似结构的还有CH4、C2H6等。水分子的极性应归因于其弯曲的结构，而四氯化碳分子是正四面体结构，如下页图：

二氧化碳分子的非极性则是由于它的直线型结构，锥形的氨分子是极性的。

下面我们就极性键和极性分子的性质进一步做一些探讨。

氯化氢分子是极性分子，而且是电偶极子（即把氯化氢分子看成是由数值相等而符号相反的彼此间有一定距离的一对电荷所组成的体系）。

分子的极性是用它们的偶极矩μ来定量地表征的。对双原子分子来说（这是比较简单