将18克锌放入40mL（密度为1.29g/cm3)的稀硫酸中。

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/09/21 06:59:52

将18克锌放入40mL（密度为1.29g/cm3)的稀硫酸中。充分反应后，将剩余的锌粒取出洗涤并干燥，称其质量为5克，计算所用稀硫酸中溶质的质量分数？
写全过程！

可能先算出硫酸溶液的质量：1.29*40=51.6g
由于还有Zn剩余，所以H2SO4不足量，反应的Zn质量为18-5=13g
解：设反应消耗的H2SO4为Xg
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
13g X
解得X=19.6g
所以硫酸的质量分数为19.6/51.6*100%=38%

锌有剩余，所以硫酸全部反应完
1.反应掉的锌为18－5＝13克
2.根据反应的化学方程式每65克锌消耗98克硫酸，故13克会消耗19.8克纯硫酸，40×1.29＝51.6克稀硫酸，质量分数为19.8／51.6＝0.387

将18克锌放入40mL（密度为1.29g/cm3)的稀硫酸中。将表面部分氧化为氧化钠的5.4克金属钠放入40mL水中,在标准状况下收集到1.12L氢气(密度=0.0899g/L)试求将大理石经过高温处理的固体放入250mL，25/100（密度1.1328克每立方厘米）的HCl中，只能放出4.4克CO2气体将250ML硫酸的质量分数为98%密度为1.84克每立方厘米的浓硫酸稀释到600ML此时溶液中硫酸的C? 将4.6克Na投入195.6ml水中(密度为1g/cm3),求所得溶液的质量分数是多少? 将质量为9G的石蜡轻轻的放入盛满水的杯中,从杯中益处的水的质量是多少克~?(石蜡的密度是0,9X10 将1.92g铜片投入10mL密度为1.84g/mL的浓硫酸中微热，铜片全部溶解。请计算：将250ml密度为1.1g/cm3、质量分数为15%的硫酸的物质的量浓度是多少？将160g10%的硫酸铜溶液加入到多少毫升密度为1.2g/mL浓度为20%德勤氧化钠溶液中恰好反应？一个密度为1克/立方米的固体放入纯水中,会发生怎样的变化?