化学电解质溶液问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 13:37:07
将标准状况下的2．24L CO2 通入150mL 1mol/L的NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）
A c(HCO3-)略大于c(CO32-)
B c(HCO3-)等于c(CO32-)
C c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)
D c(HCO3-)略小于c(CO32-)
答案是A 为什么呢？我觉得应该是B不知对不对啊？
这我知道,仔细算一下是一样嘛~~~~

首先这道题目可以通过直平法求出生成物的组分：
标准状况下的2．24L CO2 ……0.1molCO2
150mL 1mol/L的NaOH溶液……0.15molNaOH
所以2CO2＋3NaOH＝Na2CO3＋NaHCO3＋H2O
所以溶液中理论上有相同物质的量的CO32－和HCO3－
但是由于HCO3－的电离，CO32－的水解，实际不是这样的
由于CO32－的水解作用大于HCO3－的电离作用，所以HCO3－会必较多，所以c(HCO3-)略大于c(CO32-)

计算后c(HCO3-)等于c(CO32-) ,这是不考虑水解的前提下,而要比较离子浓度的大小一定要考虑水解和电离.HCO3-水解程度比CO32-小,因为它是碳酸根的第二步水解.所以c(HCO3-)略大于c(CO32-) ,选A.

把方程式自己写出来
然后看看0。1mol的CO2和0。15mol的NaOH反应谁过量 生成什么
再根据电解质溶液的方法 电荷守恒、物料守恒比较离子浓度

因为CO2是过量的,会发生反应
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
所以 c(HCO3-)略大于c(CO32-)