高一EASY化学问题~~~~HELP!! THANKS~

物质的熔沸点要从多方面来看；离子晶体因正负离子的配位数不同又分四种，原子晶体中晶格的质点是原子，配位比离子晶体小所以熔沸点高，分子晶体中晶格质点是分子，分子之间是范德华力，所以熔沸点比离子晶体低，金属晶体与它们的堆积型式有关晶格质点上是原子（或正离子）它们之间用范德华力结合，故熔沸点比分子晶体高，比离子晶体低，混合型晶体因为内部有共价键，又有范德华力熔沸点比较高。还有非晶体的物质，如石腊、玻璃、松香、和混合物如沥青、油酯、等等熔沸点都低，个别物质受氢键的影响熔沸点有反常现象，如氢化物：HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S，按理论推氟化氢比氯化氢要低但实际上却高，H2O和H2S也是一样，水实际上比H2S高。一般来说，离子键与共价键与金属键三者之间形成一个三角形的过渡，在一些化合物中不一定只有一种键盘型常常是多种多样的键型
答案为HI
同一系列化合物中，分子量越大，分子间力越大，熔沸点越高

EASY好像是简单吧
你说救命，有说谢谢，看不惯就不告诉你！
应该是HBR，读书的时候没学好。错拉别怪！

HI 熔沸点最高

因为熔沸点和分子量是成正比的.

键能最大是HF ,因为F的非金属性最强,就是说它吸电子能力最强.

HF 是因为有氢键的关系
氢键不是化学键 但比分子间作用力强
排序是HF>HI>HBr>HCl

easy你不自己做?

HI
我猜...