化学1111111

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/07/08 11:11:18
20.(10分)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数之比关系如下表：
甲 乙 丙 丁
化合物中各原子个数比 A:C=1:1 B:C=1:2 D:E=1:3 B:E=1:4
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多2个，在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质很活泼；D与E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。
⑴D和E位于哪一周期？______________。推断的依据是_________________________。
⑵根据题目提供的条件，推断E在周期表中的族序数所必需的条件是________________
_________________________。
⑶写出实验室中制取乙物质的化学方程式______________________________________。
21. (9分)W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：
⑴写出元素符号：W为________，X为________，Y为________，Z为________。
⑵W2Z是由_________键组成的分子，其电子式为____________。
⑶由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物

20题：
A、B、C、D、E原子序数依次增大。
突破点：B原子最外层电子数比次外层电子数多2个。
B为：C（碳）。
A:C=1:1，第一感觉1：1的可能是H2O2或Na2O2,(切记）
因A的原子序数最小，故A为H.
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们原子最外层电子数之和。又验证了A为H。
B:C=1:2 。得知为CO2,故C为：C。
B:E=1:4 。得知为CCl2,故E为：Cl.
D和E的原子序数之和为30,得知D为：Al.
答：
⑴D和E位于第三周期。推断的依据是：其核外电子层排布。
(2)推断E在周期表中的族序数所必需的条件是：能与C形成1：4的化合物，从原子序数依次增大来看只能是Cl.
⑶写出实验室中制取乙物质的化学方程式:
CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + CO2 +H2O

21题：
W、X、Y、Z为短周期，原子序数依次增大，只有Y为金属。Y和W为同一主族。
W不是金属，却和金属在同一主族。故W为：H。Y为：Na.
Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。
11 + Z = 3（1+ X)
8 + Z = 3X
Z的原子序数比Na的大，且为非金属，可能为14、15、16、17。
8 + Z能被3整除，只有16。所以Z为：S. X为：O.
答：
⑴写出元素符号：W为H，X为O，Y为Na，Z为S。
⑵W2Z（H2S）是由共价键组成的分子，其电子式为：无法画出。
⑶由Y、X、W组成的物质（NaOH)中有离子键和共价键组成的离子化合物

有答案的还问？？？