一个似乎很难的题目

我来解答----
A中，澄清石灰水除去co2，浓硫酸除去以前的加上从石灰水带出来的水蒸气。正确。
B中，固然浓硫酸除去了开始的水蒸气，石灰水除去了co2，但是从石灰水中出来后的气体中又含有了水蒸气，误。
C与A效果原理一样，甚至比A更有效，正确。
D与B一样，结局都会有水蒸气。误。
可以给我留言。

我以人格担保,选C一定没错!
Ca(OH)2的溶解度常温下很小,与CO2反应生成白色沉淀现象明显,因此一般用它检验混合气体中的CO2,而NaOH溶液可将CO2全部吸收，一般用它来出去CO2．由于气体经过NaOH溶液会带出部分水分，所以若先通过农硫酸则最终气体中含有水．所以选C
一般除杂都最后除水．

这个题目为什么也给放进了物理学当中来，真是···

答案为C
若先将混合气体通入浓硫酸，故然可以除去水蒸气，这时剩下的是氢气和二氧化碳，但若将这两种气体通入澄清石灰水或氢氧化钠中，二氧化碳除去了，可是又有一部分水蒸气在氢气通过液体的迅速过程中被氢气从液体中带了出来（这是不可避免的，除非这是杯吸水的溶液），所以先前除去的水蒸气又回来了，等于没除，不符合题意——B和D就错了。
其次是比较A和C了，由于澄清石灰水中的氢氧化钙的溶解性没有氢氧化钠好，二者溶于水后，氢氧化钠溶液中能和二氧化碳反映的溶质更多，所以澄清石灰水和氢氧化钠溶液比起来，氢氧化钠溶液更好。一般来说，澄清石灰水适用于检验二氧化碳的，若想除去二氧化碳最好使足量的氢氧化钠溶液。

要除去H2中的CO2和水蒸气,采取什么方法?
A通过澄清石灰水,再通过浓硫酸
这个不对,澄清石灰水只能用来检验CO2,不能去除,因为ksp很小,溶解度小
B通过浓硫酸,再通过澄清石灰水
不可以,CO2同上无法除尽,澄清石灰水中水气带出
C通过NAOH溶液,再通过浓硫酸
可以,实验室就这样干的
D通过浓硫酸,再通过NAOH溶液
不可以,NAOH溶液中水气带出

AC原理上都可以,顺序都对,但一般除杂都NaOH,氢氧化钙溶解度小,含量太少,一般不用于除杂,但因为有沉淀现象,一般用于检验.
抬杠的话都可以,我让氢