一道简单的化学计算题，满意加分

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/28 16:44:44
1.把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中，加热制取氧气。待反应一段时间后停止加热，将试管冷却。称的剩余物质的质量为45.2g。计算（标准情况下氧气的密度为1.43g/L)

(1)反应后生成多少克氧气？生成的氧气在标准状况下的体积是多少？

(2)45.2g剩余物中含有哪些物质？各是多少？

2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2
(1)mO2=4.8g
VO2=4.8/32 *22.4=3.36L
(2)K2MnO4---(78+55+64)*4.8/32=29.55g
MnO2-----(55+32)*4.8/32 =13.05g
KMnO4----45.2-29.55-13.05=2.6g

生成了50g-45.2g=4.8g的氧气
体积为3.36L
剩余物有KMNO4、MNO2、K2MNO4
21.3g 13.05g 27.15g