一道化学计算题.（承诺：满意回答加分！）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/30 16:11:39
铁铝混合粉末2.3克,加入50ml 2mol/L硫酸溶液中,完全反应后的澄清溶液。再加入2mol/L氢氧化钠溶液，当滴至25mL时刚好出现沉淀，原混合粉末中铁和铝分别为多少克？

设Fe的物质的量为x,Al的物质的量为y.依题意可得方程:
56x+27y=2.3g
2x+3y+2mol/L*0.025L=2mol/L*0.05L*2(氢离子守恒)

解得x=0.025mol y=0.033mol

m(Fe)=1.4g m(Al)=0.9g

氢氧化钠溶液和剩余的硫酸反应，得剩余硫酸的物质的量：
1mol/L×25mL/1000＝0.025mol
反应的硫酸为50ml×2mol/L/1000－0.025mol＝0.075mol
铁为xg，铝为yg得
x＋y＝2.3；x/56＋（y/27）*3/2＝0.075
解x，y就可以了

滴了25ml即0.05mol氢氧化钠，消耗 0.025molH2SO4 ,而总共有0.1molH2SO4，即有0.075mol参与了与铁和铝的反应，设有xg铝，(2.3-x)g铁，(x/27)*1.5是铝消耗的H2SO4的量，(2.3-x)/56是铁消耗的H2SO4的量（x/27)*1.5+(2.3-x)/56=0.075, 就能得出X的值来了。