有个问题，急啊！！懂就回答

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/28 09:10:18
Cl2通入石灰乳得漂粉精，其主要成分Ca（OH）2·3CaCl（OCl）·nH2O。现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成cl2的量和漂白粉之比）为35%，若该漂白粉组成与上述化学式相等，则式中n的值是多少？

要有详细计算过程，谢谢！！

解;设该漂白粉的相对分子质量为X
已知;该漂白粉组成与上述化学式相等且有效氯为35%
则可得;
CL相对分子质量=该漂白粉相对分子质量
又因为根据化学式;
Ca（OH）2·3CaCl（OCl）·nH2O
可知一个该分子含六个CL原子 则有;
6(乘)35.5=35%X
即;213=35%X
解之 得
X(约)=608
再减去其它元素的相对原子质量
水的相对分子质量=
608-40-34-120-213-48=153
再用153(除)18 =8.5
所以; n=8.5
即该漂白粉化学式为;Ca（OH）2·3CaCl（OCl）·8.5H2O

则大功告成.

通过化学式Ca（OH）2·3CaCl（OCl）·nH2O中Cl占35%算
6*35.5/x=35%
x就是Ca（OH）2·3CaCl（OCl）·nH2O的相对分子质量.再算n就行了.
自己试着算算吧.