amol铜跟含bmol的硝酸溶液恰好反应，则被还原的HNO3物质的量是多少？

铜与浓硝酸的反应式: Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+H2O 在这个方程式中我们可以知道有2摩尔硝酸被还原成NO2，参加反应的硝酸是与还原的硝酸的物质的量之比是2/1，那么当硝酸物质的量为b时，则被还原的HNO3物质的量是b/2。

铜与稀硝酸反应式为:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O在这个方程式中我们可以知道有2摩尔硝酸被还原成NO，参加反应的硝酸是与还原的硝酸的物质的量之比是4/1那么当硝酸物质的量为b时，则被还原的HNO3物质的量是b/4。

先看硝酸是浓硝酸还是稀硝酸 分别写出方程式 被还原的硝酸都变成了气体
浓硝酸：1)铜过量时 铜+4硝酸=硝酸铜+2二氧化氮+2水
4 2
b x
可知 x=b/2
2)硝酸过量 铜+4硝酸=硝酸铜+2二氧化氮+2水
1 2
a y
可知y=2a
稀硝酸：1）铜过量时 3铜+8硝酸=3硝酸铜+2一氧化氮+4水
8 2
b x
可知x=b/4
2）硝酸过量 3铜+8硝酸=3硝酸铜+2一氧化氮+4水
3 2
a y
可知y=2a/3
这类题注意讨论谁过量就行了