在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。(
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/09/20 07:13:18
1)放出571.6kJ的热量,H2的燃烧热为(),表示H2燃烧热的热化学方程式为()
(2)1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6KJ的热量,该反应的中和热为(),表示其中和热的热化学方程式为()
(2)1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6KJ的热量,该反应的中和热为(),表示其中和热的热化学方程式为()
据反应,2H2 + O2 = 2H2O
1.00molO2,则H2是2mol
所以,H2的燃烧热为,571.6/2=285.8kJ/mol
表示H2燃烧热的热化学方程式为,H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l),H=-285.8kJ/mol
据反应,H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O,
1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应,生成了2mol的H2O
所以,该反应的中和热为,114.6/2=57.3kJ/mol
表示其中和热的热化学方程式为,H^+(aq) + OH^-(aq) = H2O(l),H=-57.3kJ/mol
在120℃,101kPa条件下
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