把5.6g铁放入100g稀硫酸溶液中,恰好完全反应.请计算反应前、后两种溶液中的溶质质量分数各是多少？

设原溶液中含H2SO4质量x,生成H2质量y,FeSO4质量z
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
56```````98````2`````152
5.6g``````x````y```````z
56:5.6g=98:x=2:y=152:z
∴x=9.8g,y=0.2g,z=15.2g
所以原溶液质量分数9.8g/100g=9.8%
现溶液质量分数15.2g/(5.6g+100g-0.2g)≈14.42%

反应前 硫酸质量=5.6*98/56=9.8g
反应前溶液中的溶质质量分数=9.8/100=9.8%

反应后 硫酸铁质量=5.6*152/56=15.2g
产生氢气5.6*2/56=0.2g

反应后 溶液质量分数=15.2*100%/（100+5.6-0.2）=14.4%

依据化学方程式的计算，反应的H2SO4的质量是
5.6*98/56=9.8g。
所以反应前的质量分数是9.8/100=9.8%
反应后溶液的溶质为FeSO4。质量可以用化学方程式计算出来。
5.6*152/56=15.6g
并且反应后的溶液质量为100+5.6-0.2=105.4g。
所以溶质的质量分数为15.6/105.4=14.8%

5.6g铁是0.1mol，消耗硫酸0.1mol9.8g。故反应前硫酸的质量分数为9.8/100=9.8%
生成硫酸亚铁0.1mol 15.2g，放出氢气0.2g，溶液总质量为100+5.6-0.2=105.4g
故硫酸亚铁的质量分数为15.2/105.4=14.4%